实验五 盐酸标准溶液的配制和标定

　　一、实验目的

　　1. 掌握减量法准确称取基准物的方法。

　　2. 掌握滴定操作并学会正确判断滴定终点的方法。 3. 学会配制和标定盐酸标准溶液的方法。

　　二、实验原理

　　由于浓盐酸容易挥发，不能用它们来直接配制具有准确浓度的标准溶液，因此，配制HCl标准溶液时，只能先配制成近似浓度的溶液，然后用基准物质标定它们的准确浓度，或者用另一已知准确浓度的标准溶液滴定该溶液，再根据它们的体积比计算该溶液的准确浓度。

　　标定HCl溶液的基准物质常用的是无水Na2CO3，其反应式如下：

　　Na2CO3 +2HCl=2NaCl+CO2 +H2O

　　滴定至反应完全时，溶液pH为3.89，通常选用溴甲酚绿-甲基红混合液或甲基橙作指示剂。

　　三、仪器及试剂

　　仪器：50ml酸式滴定管、烧杯、锥形瓶、玻璃棒、250ml容量瓶

　　试剂：浓盐酸（密度1.19）、无水Na2CO3、甲基橙或者溴甲酚绿-甲基红混合液指示剂：量取30mL溴甲酚绿乙醇溶液（2g/L），加入20mL甲基红乙醇溶液（1g/L），混匀。

　　四、实验内容

　　（一）0.1mol·L-1盐酸标准溶液的配制：

　　量取2.2ml浓盐酸，注入250 mL水中，摇匀。装入试剂瓶中，贴上标签。 （二）盐酸标准溶液的标定：

　　准确称取0.19~0.21克 于270—300℃灼烧至质量恒定的基准无水碳酸钠，称准至0.0002 g，（至少二份）。溶于50mL水中，加2~3滴甲基橙作指示剂，用配制好的盐酸溶液滴定至溶液由黄色变为橙色，记下盐酸溶液所消耗的体积。同时作空白试验。(空白试验即不加无水碳酸钠的情况下重复上述操作。)

　　五、数据记录与处理

　　1.数据记录

　　Ⅰ Ⅱ Ⅲ

　　无水碳酸钠重(g) 0.2022 0.2008 0.2005

　　HCl终读数(ml) 17.60 18.35 18.20

　　HCl初读数(ml) 0.00 0.00 0.00

　　VHCl(ml) 37.67 37.34 37.1

　　CHCl(mol.l-1) 0.1010 0.1015 0.1020

　　CHCl平均(mol.l-1) 0.1015

　　相对平均偏差

　　极差（Xmax-Xmin）

　　极差的相对值（极差值与浓度平均值的比值，%）。

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