强氧化剂时（初中化学有介绍哪些属于强氧化剂），比如氯气，硝酸，浓硫酸 就生成高价铁 举例：HNO3+Fe---Fe(NO3)3 Cu+浓H2SO4--加热--CuSO4+H2 氧化性稍低的比如：盐酸，稀硫酸 Fe+HCL---FeCL2+H2,但是不能和铜发生反应,因为铜的化学性质比铁更稳定。 另补充一点由+2价铜转化为亚铜的例子： 拿乙醛为例 2Cu(OH)2+CH3CHO-----→CH3COOH+Cu2O↓+H2O （此反应时工业上用来制备氧化亚铜的通用方法，大学化学就用介绍） 氧化亚铜为红色沉淀 在空气中不稳定，易被空气中的氧气氧化成2价的氧化铜 氧化亚铜可溶于盐酸生成 HCuCl2（氯化亚铜的配合物），也可溶于硫酸及硝酸分别形成硫酸铜及硝酸铜

　　亚铜和碱反应：生成碱式碳酸铜和氯化钠化学方程式：2ClCu+Na2CO3+2H2O+O2＝2NaCl+2Cu2（OH）2CO3↓。

　　亚铜离子在化合价为+1，在水溶液中没有Cu2+稳定，因为尽管亚铜离子3d全充满，但是铜离子水合能较大，故而在水溶液中还是比亚铜离子稳定。亚铜离子不能存在于水溶液中，在酸性条件下自我岐化，生成Cu2+和Cu单质。

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