1. 特点：氧化还原滴定法在药物分析中应用广泛，用于测定具有氧化性和还原性的物质，对不具有氧化性或还原性的物质，可进行间接测定。氧化还原反应较复杂，常伴有各种副反应，反应速度较慢，因此，氧化还原滴定法要注意选择合适条件使反应能定量、迅速、完全进行。

　　2.反应条件：

　　(1)滴定反应必须按一定的化学反应式定量反应，且反应完全，无副反应。

　　(2)反应速度必须足够快。

　　(3)必须有适当的方法确定化学计量点。

　　3.氧化还原滴定法终点的判断

　　(1)自身指示剂如KMnO4滴定H2C2O4时，KMnO4既是标准溶液又是指示剂。

　　(2)特殊指示剂如用于碘量法中的淀粉溶液，本身不参与氧化还原反应，但它能与氧化剂作用产生特殊的颜色，因而可指示终点。

　　(3)氧化还原指示剂

　　4.高锰酸钾法

　　(1)基本原理和条件高锰酸钾法是以具有强氧化能力的高锰酸钾做标准溶液，利用其氧化还原滴定原理来测定其他物质的滴定分析方法。强酸性溶液中 MnO4-＋8H+＋5e-→Mn2++4H2O

　　注意：但酸度太高时，会导致高锰酸钾分解，因此酸度控制常用3mol/L的H2SO4来调节，而不用HNO3或HCl来控制酸度。因为硝酸具有氧化性会与被测物反应；而盐酸具有还原性能与KMnO4反应。

　　关于氧化一一还原反应的实验现象这还要看具体的参加反应的还原剂和氧化剂，即反应物。

　　我们以一氧化碳（CO）和氧化铜（CuO）为例，说说它的实验现象。先看方程式：CO＋CuO＝（高温）Cu＋CO2。这个反应的现象为：黑色的物质变为红色，有气体生成，它可使澄清的石灰水变浑浊。

　　难易率 氧化性越强 越不容易失去电子 还原性越强守恒率 得失电子数目守恒

　　歧化率 对同一中元素而言，发生反应后一部分化合价升高 一部分化合价降低

　　归中率 也是对同一元素而言，不同价态的反应后变成同一价态这一价态是原来两个的中间价态

　　先后率 氧化性强的先得电子

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